50 Tokoh Kimia Dunia

 

Kimia Klasik & Awal

1. Jabir ibn Hayyan (721-815) - Bapak kimia modern, distilasi & kristalisasi

2. Robert Boyle (1627-1691) - Hukum Boyle, kimia sebagai ilmu eksak

3. Antoine Lavoisier (1743-1794) - Hukum kekekalan massa, oksigen

4. Joseph Priestley (1733-1804) - Penemu oksigen

5. John Dalton (1766-1844) - Teori atom modern

Periodik & Struktur Atom

6. Dmitri Mendeleev (1834-1907) - Tabel periodik unsur

7. Henry Moseley (1887-1915) - Nomor atom

8. Niels Bohr (1885-1962) - Model atom Bohr

9. Ernest Rutherford (1871-1937) - Struktur atom (inti & elektron)

10. J.J. Thomson (1856-1940) - Penemu elektron

Kimia Organik & Sintesis

11. Friedrich Wöhler (1800-1882) - Sintesis urea (kimia organik)

12. August Kekulé (1829-1896) - Struktur cincin benzena

13. Emil Fischer (1852-1919) - Kimia gula & protein

14. Robert Burns Woodward (1917-1979) - Sintesis organik kompleks

15. Elias James Corey (1928-) - Retrosintesis organik

Kimia Fisik

16. Svante Arrhenius (1859-1927) - Teori ion, kinetika kimia

17. Wilhelm Ostwald (1853-1932) - Katalisis, kesetimbangan kimia

18. Jacobus van 't Hoff (1852-1911) - Stereokimia, termodinamika kimia

19. Gilbert N. Lewis (1875-1946) - Ikatan kovalen, pasangan elektron

20. Linus Pauling (1901-1994) - Hibridisasi orbital, ikatan kimia

Kimia Kuantum

21. Erwin Schrödinger (1887-1961) - Persamaan gelombang atom

22. Wolfgang Pauli (1900-1958) - Prinsip eksklusi

23. Walter Kohn (1923-2016) - Teori DFT (kimia kuantum)

24. John Pople (1925-2004) - Metode komputasi kimia kuantum

25. Ahmed Zewail (1946-2016) - Femtokimia (dinamika reaksi)

Kimia Analitik

26. Robert Bunsen (1811-1899) - Spektroskopi, pembakar Bunsen

27. Gustav Kirchhoff (1824-1887) - Spektroskopi atom

28. Fritz Pregl (1869-1930) - Mikroanalisis organik

29. Jaroslav Heyrovský (1890-1967) - Polarografi

30. Martin Karplus (1930-) - Pemodelan dinamika molekul

Biokimia

31. Eduard Buchner (1860-1917) - Fermentasi tanpa sel

32. Otto Warburg (1883-1970) - Respirasi seluler

33. Frederick Sanger (1918-2013) - Sekuensing protein & DNA

34. Melvin Calvin (1911-1997) - Siklus Calvin (fotosintesis)

35. Ada Yonath (1939-) - Struktur ribosom

Kimia Material & Polimer

36. Hermann Staudinger (1881-1965) - Kimia polimer

37. Wallace Carothers (1896-1937) - Nilon, neoprena

38. Stephanie Kwolek (1923-2014) - Kevlar

39. Alan MacDiarmid (1927-2007) - Polimer konduktif

40. Hideki Shirakawa (1936-) - Poliasetilena

Kimia Lingkungan & Industri

41. Fritz Haber (1868-1934) - Sintesis amonia (proses Haber-Bosch)

42. Carl Bosch (1874-1940) - Proses industri sintesis amonia

43. Mario Molina (1943-2020) - Lapisan ozon (CFC)

44. Paul Crutzen (1933-2021) - Kimia atmosfer

45. John B. Goodenough (1922-) - Baterai lithium-ion

Kimiawan Wanita Terkemuka

46. Marie Curie (1867-1934) - Radioaktivitas, polonium & radium

47. Dorothy Hodgkin (1910-1994) - Kristalografi protein

48. Gertrude B. Elion (1918-1999) - Obat-obatan (mis. azathioprine)

49. Frances Arnold (1956-) - Evolusi terarah (enzim)

50. Emmanuelle Charpentier (1968-) & Jennifer Doudna (1964-) - CRISPR-Cas9

MATERI PEMBELAJARAN: ZAT ADITIF DAN ADIKTIF/PSIKOTROPIKA

 MATERI PEMBELAJARAN: ZAT ADITIF DAN ADIKTIF/PSIKOTROPIKA

Tujuan Pembelajaran:
Memahami pengertian, jenis, dampak, serta regulasi zat aditif (tambahan makanan) dan zat adiktif/psikotropika.

---

A. Zat Aditif

Pengertian:
Zat yang sengaja ditambahkan ke makanan/minuman untuk meningkatkan kualitas, rasa, warna, atau daya simpan.

Jenis-Jenis Zat Aditif:

1. Pewarna

   • Contoh: Tartrazin (kuning), Karmoisin (merah).

   • Dampak berlebihan: Alergi, hiperaktif pada anak.

2. Pemanis

   • Alami: Gula, madu.

   • Buatan: Aspartam, sakarin (risiko diabetes jika berlebihan).

3. Pengawet

   • Contoh: Natrium benzoat (makanan kemasan), Formalin (dilarang untuk makanan).

   • Dampak: Kerusakan hati jika dikonsumsi berlebihan.

4. Penyedap Rasa

   • Contoh: MSG (Monosodium glutamat).

   • Dampak: "Chinese Restaurant Syndrome" (pusing, mual).

Aturan Penggunaan:

• Diatur oleh BPOM (Badan Pengawas Obat dan Makanan).

• Harus mencantumkan label "ADI (Acceptable Daily Intake)".

---

B. Zat Adiktif dan Psikotropika

Pengertian:

• Zat Adiktif: Zat yang menyebabkan ketergantungan fisik/psikologis (contoh: nikotin, alkohol).

• Psikotropika: Zat yang memengaruhi sistem saraf pusat, mengubah mood, pikiran, atau perilaku.

Klasifikasi Zat Adiktif/Psikotropika:

1. Narkotika

   • Contoh: Heroin, morfin, ganja.

   • Efek: Penurunan kesadaran, ketergantungan berat.

   • Regulasi: UU No. 35 Tahun 2009 tentang Narkotika.

2. Psikotropika Golongan I-IV

   • Golongan I: Ekstasi, LSD (dilarang, bahaya tinggi).

   • Golongan IV: Diazepam (untuk medis dengan resep).

3. Zat Adiktif Non-Narkotika

   • Contoh: Alkohol, nikotin (rokok), kafein.

   • Dampak: Kanker, gangguan jantung, kecanduan.

Dampak Negatif:

• Fisik: Kerusakan organ (hati, paru-paru, otak).

• Psikologis: Depresi, halusinasi.

• Sosial: Penurunan produktivitas, kriminalitas.

---

C. Perbedaan Zat Aditif dan Adiktif

Aspek	Zat Aditif	Zat Adiktif/Psikotropika
Tujuan	Meningkatkan kualitas makanan	Memengaruhi sistem saraf
Efek	Aman dalam jumlah wajar	Kecanduan, kerusakan organ
Regulasi	BPOM	BNN (Badan Narkotika Nasional)

---

D. Pencegahan dan Penanganan

1. Edukasi:

   • Menghindari makanan dengan zat aditif berlebihan.

   • Kampanye anti-narkoba di sekolah.

2. Hukum:

   • Sanksi berat bagi pengedar narkotika (UU Narkotika).

3. Rehabilitasi:

   • Pusat rehabilitasi untuk pecandu narkoba.

---

E. Aplikasi dalam Kehidupan

1. Membaca Label Makanan: Cek komposisi zat aditif sebelum membeli.

2. Menolak Narkoba: Teknik asertif untuk menolak tawaran zat adiktif.

---

F. Latihan Soal

Explore more at Quizizz.

MATERI PEMBELAJARAN: LARUTAN, CAMPURAN, DAN REAKSI KIMIA (ASAM, BASA, GARAM)

 MATERI PEMBELAJARAN: LARUTAN, CAMPURAN, DAN REAKSI KIMIA (ASAM, BASA, GARAM)

---

A. Larutan dan Campuran

1. Larutan

Pengertian: Campuran homogen antara zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent).

Ciri-ciri:

• Partikel tersebar merata (tidak dapat disaring).

• Tidak mengendap.

• Contoh: Air gula (gula terlarut dalam air).

Komponen Larutan:

• Pelarut (solvent): Zat yang melarutkan (contoh: air).

• Zat terlarut (solute): Zat yang dilarutkan (contoh: garam).

Jenis Larutan Berdasarkan Fasenya:

Pelarut	Zat Terlarut	Contoh
Cair	Padat	Larutan gula
Cair	Gas	Minuman berkarbonasi
Gas	Gas	Udara (O₂ dalam N₂)

---

2. Campuran

Pengertian: Gabungan dua atau lebih zat tanpa reaksi kimia.

Jenis Campuran:

1. Campuran Homogen (Larutan):

   • Komponen tidak bisa dibedakan.

   • Contoh: Air garam.

2. Campuran Heterogen:

   • Komponen bisa dibedakan.

   • Contoh: Campuran minyak dan air.

Metode Pemisahan Campuran:

• Filtrasi: Penyaringan (untuk campuran heterogen).

• Distilasi: Pemurnian cairan berdasarkan titik didih.

• Kromatografi: Memisahkan zat berdasarkan perbedaan kecepatan merambat.

---

B. Reaksi Kimia: Asam, Basa, dan Garam

1. Asam

Ciri-ciri:

• pH < 7.

• Rasanya masam.

• Menghasilkan ion H⁺ dalam air.

Contoh:

• Asam klorida (HCl) → Asam lambung.

• Asam sitrat → Jeruk, lemon.

2. Basa

Ciri-ciri:

• pH > 7.

• Rasanya pahit.

• Menghasilkan ion OH⁻ dalam air.

Contoh:

• Natrium hidroksida (NaOH) → Sabun.

• Amonia (NH₃) → Pembersih rumah tangga.

3. Garam

Pengertian: Hasil reaksi asam dan basa (reaksi netralisasi).

Ciri-ciri:

• pH = 7 (netral).

• Terbentuk dari ion positif (dari basa) dan ion negatif (dari asam).

Contoh:

• Natrium klorida (NaCl) → Garam dapur (HCl + NaOH → NaCl + H₂O).

---

C. Reaksi Kimia Asam-Basa

1. Reaksi Netralisasi

Asam + Basa → Garam + Air
Contoh:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2. Indikator Asam-Basa

• Lakmus: Merah (asam), Biru (basa).

• pH Meter: Mengukur tingkat keasaman.

• Kubis Ungu: Alami, berubah warna sesuai pH.

3. Derajat Keasaman (pH)

• Skala 0–14.

• pH < 7: Asam.

• pH = 7: Netral.

• pH > 7: Basa.

---

D. Aplikasi dalam Kehidupan

1. Pencernaan: Asam lambung (HCl) membantu mencerna makanan.

2. Pertanian: Kapur (basa) untuk menetralkan tanah asam.

3. Industri: Pembuatan sabun (reaksi saponifikasi).

---

E. Latihan Soal

Explore more at Quizizz.

MATERI PEMBELAJARAN: ATOM, UNSUR, MOLEKUL, DAN SENYAWA

 MATERI PEMBELAJARAN: ATOM, UNSUR, MOLEKUL, DAN SENYAWA

---

A. Atom

Pengertian:
Atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat kimia unsur tersebut.

Struktur Atom:

1. Inti Atom (Nukleus):

   • Proton (+): Bermuatan positif, menentukan nomor atom.

   • Neutron (0): Tidak bermuatan (netral).

2. Elektron (–): Bermuatan negatif, mengorbit inti pada kulit elektron.

Contoh:

• Atom Hidrogen (H): 1 proton, 1 elektron.

• Atom Karbon (C): 6 proton, 6 neutron, 6 elektron.

---

B. Unsur

Pengertian:
Unsur adalah zat murni yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa. Terdiri dari satu jenis atom.

Ciri-ciri:

• Memiliki nomor atom (jumlah proton) unik.

• Dijelaskan dalam Tabel Periodik Unsur.

Contoh:

• Logam: Besi (Fe), Emas (Au).

• Nonlogam: Oksigen (O), Nitrogen (N).

Tabel Periodik:

• Unsur dikelompokkan berdasarkan golongan (kolom) dan periode (baris).

---

C. Molekul

Pengertian:
Molekul adalah gabungan dua atau lebih atom (bisa sejenis atau berbeda) yang terikat secara kimia.

Jenis Molekul:

1. Molekul Unsur: Terdiri dari atom-atom sejenis.

   • Contoh: O₂ (oksigen), H₂ (hidrogen).

2. Molekul Senyawa: Terdiri dari atom-atom berbeda.

• Contoh: H₂O (air), CO₂ (karbon dioksida).

Ciri-ciri:

• Memiliki rumus kimia.

• Dapat berupa gas, cair, atau padat.

---

D. Senyawa

Pengertian:
Senyawa adalah zat yang terbentuk dari dua atau lebih unsur berbeda yang bersatu secara kimia dengan perbandingan tetap.

Ciri-ciri:

• Dapat diuraikan menjadi unsur penyusunnya hanya melalui reaksi kimia.

• Memiliki sifat baru yang berbeda dari unsur pembentuknya.

Contoh:

• Garam dapur (NaCl): Natrium + Klorin.

• Gula (C₁₂H₂₂O₁₁): Karbon, Hidrogen, Oksigen.

Perbedaan Unsur dan Senyawa:

Unsur	Senyawa
Terdiri dari 1 jenis atom	Terdiri dari 2+ jenis atom
Tidak bisa diuraikan	Bisa diuraikan secara kimia

---

E. Hubungan Atom, Unsur, Molekul, dan Senyawa

• Atom → Gabungan atom sejenis → Unsur.

• Unsur + Unsur lain → Senyawa (misal: H₂ + O₂ → H₂O).

• Molekul bisa berupa unsur (O₂) atau senyawa (CO₂).

---

F. Aplikasi dalam Kehidupan

1. Air (H₂O): Senyawa vital untuk kehidupan.

2. Ozon (O₃): Molekul unsur yang melindungi Bumi dari UV.

3. Garam NaCl: Senyawa untuk bumbu masak dan elektrolit.

G. Latihan Soal

Explore more at Quizizz.